如何測試純水的pH

使用一般的pH 計來測超純水，其讀值是非常不穩定的。原因如下：

一般性的pH 計皆設計使用在高離子強度的溶液中，而相對的，超純水卻是極度低離子強度的溶液，實際上，市面上有低離子強度溶液專用的電極及靈敏度高的主機，如果不是使用這類型儀器，讀值就會有亂跳的現象，十分難以確認。

鹽橋阻塞，造成應有功能喪失，導因于電極缺乏保養，而鹽橋多是使用疏松多孔的陶磁或鐵弗龍材質做成，主要是作為電極內外陰陽離子平衡所用，但因缺乏定期清潔，在低離子強度的溶液下，所測到的超純水pH多為不合理的偏高，多數在9~11左右，如果遇到這種狀況，只要加入一小匙中性鹽以提高離子在鹽橋上的擴散能力，少有例外的，pH值會在幾秒之內掉到pH 7以下，理論上，中性的KCl不會改變pH的，改變的，只是離子強度而已。

一般實驗室的pH 計常出現的問題如下

(a) pH標準液經常是過期的

(b)電極不用時，確認浸泡在3M的KCl溶液中

(c)要經常更換電極內的參考電極溶液，否則會引起一連串毛病

結論：

基本上，檢測超純水的pH是無法證明水質好壞，在二氧化碳可影響的pH范圍內(pH 7→pH 4.5)，任何pH讀值僅能表示二氧化碳溶解及碳酸解離的程度，除此之外，不代表任何意義。

如果， pH讀值偏堿，表示可能是電極出了問題(電極膜污染或老化，鹽橋阻塞，參考液污染等)，如果要測超純水的pH，等同于讓pH 計在極限條件下工作，對pH 計的工作能力是有挑戰的。

不建議使用酸度計來證明水質的好壞，因為牽扯的因素太多了，所以以不接觸空氣的在線方式，檢測超純水的導電度，是準確且穩定的做法，可由實驗及化學計算來證明，18.25MΩ.cm的水，其陰/陽離子總量必定低于1ppb,足堪水質指標。